Розчин оцтової кислоти формула. З чого складається оцтова кислота? Оцтова кислота
Органічна або карбонова одноосновная кислота, молекула якої містить два атоми вуглецю і карбоксильну групу (отримала таку назву тому, що складається з карбонільної і карбоксильної груп), називається метанова (по аналогії з алканів з такою ж кількістю вуглецевих атомів) або оцтова кислота. Вона, як і всі нижчі аліфатичні представники цього класу органічних сполук, володіє різким запахом. Її хімічна формула записується у вигляді: CH3COOH. При кімнатних умовах є безбарвною рідиною. Щільність - 1,05 г / см ³. Молярна маса дорівнює 60,05 г / моль. Плавиться при температурі плюс 16,75 ° C (нижче твердне, кристали схожі на лід, тому називають крижаною). Кипить при температурі плюс 118,1 ° C. Показник заломлення дорівнює 1,372.
Концентровані форми оцтової кислоти представляють більш серйозні ризики для здоров'я, такі як подразнення шлунково-кишкової системи, дихальної системи і очей. Більшість людей не вступають в контакт з концентрованою кислотою, і запобіжні заходи важливі тільки для осіб, які обробляють матеріал в своїй роботі.
Детальніше про стилях цитування. Сайт дає вам можливість посилатися на лінки відповідно до загальних стилями з Асоціації сучасної мови, «Керівництво по стилю Чикаго» та Американської психологічної асоціації. Потім скопіюйте і вставте текст в свою бібліографію або список цитованих робіт. Оскільки кожен стиль має свої власні нюанси форматування, які еволюціонують з часом, і не вся інформація доступна для кожного посилання або статті, сайт не може гарантувати, що кожна цитата створюється.
Представники цього класу органічних сполук слабкіше, ніж сірчана або соляна, але якщо порівняти з то найбільш сильною буде оцтова кислота. Хімічні властивості її визначаються входять до складу молекули карбонильной і гідроксильної груп. Вони впливають настільки сильно один на одного, що хімічні властивості речовини лише в незначній мірі нагадують властивості карбонільних сполук (альдегідів, амідів, кетонів, складних ефірів) або спиртів. Відбувається іонізація зв'язку O-H за рахунок відтягування електронів карбонильной групою. Тому зв'язок набагато легше дисоціює, ніж в спиртах. Зсув електронів від гідроксильної групи до карбонільної частково знижує на вуглецевому атомі позитивний заряд, що ускладнює атаку його нуклеофілом. Тому багато речовин, легко взаємодіють з карбонільних сполуками, не реагують з CH3COOH.
Тому краще всього використовувати цитування сайту в якості відправної точки, перш ніж перевіряти стиль на відповідність вимогам вашої школи або публікації і саму останню інформацію, доступну на цих сайтах. Тому не забудьте звернутися до цих рекомендацій при редагуванні своєї бібліографії або списку цитованих робіт. Однак часто буває важлива дата пошуку. . Молекулярна формула ідентифікує кожен тип елемента своїм хімічним символом і ідентифікує кількість атомів кожного елемента, знайденого в одній дискретної молекулі речовини.
У незначній мірі оцтова кислота здатна, диссоциировать з утворенням іонів водню: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. Для неї характерні підставами, в результаті яких утворюються солі: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O. Солі карбонових кислот, як правило, розчинні у воді. Це властивість полегшує їх вилучення з природних джерел. Тому кислоти були в числі перших виділені з органічних речовин. Так, наприклад, метанова була отримана з кислого вина. Міцні водневі зв'язки утворюються між молекулами CH3COOH, за рахунок цього в органічних розчинниках і в газовій фазі вона існує у вигляді димеру.
Класифікація небезпеки та маркування. Розділ «Класифікація і маркування небезпеки» показує небезпеку речовини через стандартизовану систему заяв і піктограм, як це встановлено в Правилах. Джерело інформації згадується у вступному реченні заяв про небезпеку. Коли інформація доступна у всіх джерелах, перші два відображаються як пріоритет.
Мета інформації, представленої в цьому розділі, полягає в тому, щоб підкреслити небезпеку речовини в читається форматі. Він не є нове маркування, класифікацію або опис небезпек, і не відображає інших факторів, які впливають на сприйнятливість описаних ефектів, таких як тривалість впливу або концентрація речовини. Інша відповідна інформація включає наступне.
Оцтова кислота з водою здатна змішуватися в будь-яких співвідношеннях. Вона змінює свої властивості в залежності від концентрації. Помірно агресивна по відношенню до металів, включаючи залізо, магній і цинк. При цьому виходять водень і солі, звані ацетатами: Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2Mg + H2. Так як алюміній утворює пассивирующую кислотостійку плівку то алюмінієві цистерни, поряд з цистернами з нержавіючої сталі, застосовуються для транспортування CH3COOH.
Речовини можуть мати домішки і добавки, які призводять до різних класифікацій. Якщо хоча б одна компанія вказала, що на класифікацію речовини впливають домішки або добавки, це буде вказано інформативним пропозицією. щоб переглянути повний список повідомлених класифікацій та отримати додаткову інформацію про домішки і добавки, що відносяться до класифікації, проконсультуйтеся з нами.
Гармонізована класифікація та маркування
Гармонізована класифікація та маркування є юридично обов'язковою класифікацією і маркуванням речовини, узгодженого на рівні Європейського співтовариства. Гармонізація заснована на оцінці фізичної, токсикологічної і екотоксикологічних небезпеки речовини.
У промисловості оцтова кислота виходить окисленням однойменного альдегіду: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. З 800 кг альдегіду отримують тонну CH3COOH. Але більш сучасний спосіб отримання - це Жидкофазное окислення бутану киснем повітря при температурі 150-170 ° С і тиску 50 атм: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. Насправді реакція протікає набагато складніше, ніж показано на схемі. Крім оцтової кислоти, утворюється ще ряд побічних продуктів. Обидва ці способу витіснені (через підвищення цін на нафту) методом карбонилирования метанолу: CO + CH3OH → CH3COOH. Процес протікає в присутності каталізатора, яким є солі родію, і промоторів (активаторів) - йодид іонів. Здатність деяких мікроорганізмів піддавати ферментації з подальшим окисленням в CH3COOH, використовується в біохімічному виробництві: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O. Процес дуже складний і протікає в декілька ступенів.
У розділі «Класифікація небезпек» і маркування в якості основного джерела інформації використовуються позначення, піктограми і небезпечні речовини речовини відповідно до узгодженої класифікації та маркуванням. Якщо така є, додаткова інформація про класифікацію і маркування береться з реєстрації, представленої промисловістю.
Повідомлення відповідно до Правил маркування та упаковки
Ці повідомлення можуть бути надані виробниками, імпортерами та нижчепереліченими користувачами. Небезпека! Відповідно до узгодженої класифікації та маркуванням, схваленої Європейським союзом, ця речовина викликає сильні опіки шкіри та пошкодження очей і є легкозаймистою рідиною і парою.
Оцтова кислота випускається по ГОСТ 19814-74 (синтетична і реконструйована), ГОСТ 18270-72 (особливої чистоти) і ГОСТ 61-75 (реактивна). Це важливий хімічний реагент і промисловий хімікат, в основному використовується у виробництві, служить для отримання пластичних мас, штучного волокна, барвників, кіноплівки та інше. Вона є сировиною для отримання вінілацетату, який використовується в процесі отримання Севіля (як сомономером етилену). Застосування оцтової кислоти обумовлено її хімічними і фізичними властивостями. Солі CH3COOH є протравами, службовцями для закріплення барвників на волокні.
Про це речовині У цьому розділі представлений огляд обсягу, в якому речовина виробляється або імпортується в Європейську економічну зону. Крім того, якщо це доступно, інформація про використання цієї речовини і способи впливу на нього споживачів і працівників може також відображатися тут.
Докладний огляд виявлених видів використання і викидів в навколишнє середовище, будь ласка, проконсультуйтеся з зареєстрованим досьє речовини. Наведені приклади є типовими прикладами і можуть не ставитися до конкретного речовини, яке ви переглядаєте. Речовина може мати своє застосування тільки для певних виробів або продуктів, і тому не всі приклади можуть застосовуватися до конкретного речовини. Крім того, деякі речовини можна знайти в статті, але з малоймовірним впливом або з дуже низькими концентраціями, які вважаються небезпечними для здоров'я людини або навколишнього середовища.
У домашніх господарствах розбавлена оцтова кислота дуже часто використовується, як засіб для видалення накипу. У харчовій промисловості застосовується під кодом харчової добавки E260, як регулятор кислотності і в якості приправи. Харчова добавка схвалена для використання в ЄС, США, Австралії та Нової Зеландії. У харчовій промисловості її застосовують для консервування продуктів у вигляді оцту з концентрацією CH3COOH в воді від 3 до 15% або з основної речовини, що дорівнює 70%. Ряд оцтової кислоти використовуються в кондитерському виробництві.
Для зручності читання відображаються тільки неконфіденційні дескриптори використання, що зустрічаються в більш ніж 5% від загальної кількості входжень. Описана категорія продуктів може ставитися до використання в якості проміжного і в контрольованих умовах, для яких немає споживчого впливу.
Ця речовина використовується споживачами, у виробах, професійними працівниками, в розробці або перепакування, на промислових об'єктах і в виробництві. Інші викиди в навколишнє середовище цієї речовини, швидше за все, відбуваються через використання на відкритому повітрі, використання в приміщенні і використання в приміщеннях в тісних системах з мінімальним викидом.
Оцтова кислота (метанкарбоновая, метанова кислота) CH3COOH - безбарвна рідина з різким запахом і кислим смаком. Безводну оцтову кислоту називають«Крижаний». Температура плавлення становить16, 75 ° С, температура кипіння118, 1 °; 17, 1 ° при тиску 10 мм. рт. стовпа, 42, 4 ° при 40 мм., 62, 2 ° при 100 мм., 98, 1 ° при 400 мм. і 109 ° при 560 мм. ртутного стовпа.Питома теплоємність оцтової кислоти дорівнює0, 480 кал / г. град., Qсгоранія209, 4 ккал / моль.Оцтова кислота належить до слабких кислот, константа дисоціації К =1, 75 . 10 -5 . Вона в усіх відношеннях змішується з водою, спиртом, ефіром, бензолом і нерозчинні в сероуглероде. При розведенні оцтової кислоти водою відбувається скорочення обсягу розчину. Максимальна щільність1, 0748 г / см3 відповідає моногідрату.Оцтова кислота - перша з кислот, яка стала відома людству (у вигляді оцту, що утворюється при скисанні вина). У концентрованому вигляді вона отримана Шталем в1700 році, а состав встановлений Берцелиусом в1814 році. Оцтова кислота поширена в рослинах як у вільному вигляді, так і у вигляді солей і складних ефірів; вона утворюється при гнитті і бродінні молочних продуктів. Перетворення спиртових рідин в оцет (3 - 15% оцтова кислота) відбувається під дією бактерій«Оцтового грибка» Micoderma aceti . З перебродило рідини перегонкою отримують80% оцтову кислоту - оцтову есенцію. Оцтову кислоту в обмеженому масштабі отримують з«Деревного оцту» - одного з продуктів сухої перегонки деревини.Основний промисловий метод отримання оцтової кислоти полягає в окисленні ацетальдегіду, синтезованогоз ацетилену по Кучерова реакції. Окислення виробляють повітрям або киснем при60 ° і каталізі (СН3СОС) 2Мn. Таким способом одержують95 - 97% оцтову кислоту. У присутності ацетатівкобальту і міді при 40 ° отримують суміш оцтової кислоти (50 - 55%), оцтового ангідриду (30 -35%) і води (~ 10%). Суміш поділяють перегонкою. Технічне значення для отримання оцтової кислоти має також окислення етилену, етилового спирту та інших, а також діюсірчаної кіслотина нітроетан.Чисту оцтову кислоту отримують з технічних продуктів ректифікації. Гідроксильна група оцтової кислоти дуже реакционноспособна і може обмінюватися на галогени,SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH і інші з утворенням різних її похідних, наприклад, ацетил хлористого СН3СОСl, оцтового ангідриду (CH3CO) 2O, ацетаміду СН3СОNН2, азида СН3СОN3; спиртами оцтова кислота етерифікування, утворюючи складні ефіри (ацетати) СН3СООR , Найпростіші з яких - легколетучие рідини з фруктовим запахом (наприклад, амілацетат і ізоамілацетат«Грушева есенція»), рідше з квітковим запахом (трет-Бутілціклогексілацетат).Фізичні властивості деяких ефірів оцтової кислоти наведені в таблиці; їх широко застосовують як розчинники (особливо етилацетат) для нітроцелюлозних лаків, гліфталевих і поліефірних смол, у виробництві кіноплівки і целулоїду, а також в харчовій промисловості і парфумерії. У виробництві полімерів значну роль відіграють штучні волокна, лаки і клеї на основі вінілацетату.Оцтова кислота знаходить широке і різноманітне застосування. У техніці до числа її найбільш поширених реакцій належить запровадження ацетильной групи СН3 СО, за допомогою якої захищають, наприклад, в ароматичних аминахNH2-групу від окислення при нитровании; отримують ряд лікарських речовин (аспірин, фенацетин і інші).Значні кількості оцтової кислоти йдуть на виробництво ацетону, ацетилцелюлози, синтетичних барвників, використовуються при фарбуванні і друкуванні тканин і в харчовій промисловості. Основні солі оцтової кислотиAl, Fe, Cr і інші служать протравами при фарбуванні; вони забезпечують міцний зв'язок барвника з текстильним волокном.Пари оцтової кислоти подразнюють слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Хронічна дія парів веде до захворювань носоглотки і до кон'юнктивітів. Гранично допустима концентрація її парів в повітрі0,005 мг / л. Розчини з концентрацією вище 30% викликають опіки
Інші викиди в навколишнє середовище цієї речовини, швидше за все, походять з: зовнішнього використання в матеріалах з тривалим терміном служби з низькою швидкістю вивільнення і використання в приміщеннях з довгими матеріалами з низькою швидкістю вивільнення. Ця речовина можна знайти в продуктах з матеріалом на основі: шкіри та паперу.
Широке використання професійними працівниками
Ця речовина використовується для виробництва хімікатів. Інші викиди в навколишнє середовище цієї речовини, швидше за все, походять з: зовнішнього використання і використання в приміщенні. Виділення в навколишнє середовище цієї речовини може відбуватися з промислового використання: складання сумішей, складання в матеріалах, виготовлення цієї речовини, переробних коштів на промислових об'єктах, у виробництві виробів, в якості проміжної стадії в подальшому виробництві іншої речовини, як допоміжний засіб для обробки, для виготовлення термопластів, як допоміжний засіб для обробки і речовин в закритих системах з мінімальним вивільненням.
