Рівняння оцтової кислоти. Промисловий спосіб отримання оцтової кислоти

Довжина і відстань Маса Заходи обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування Площа Обсяг і одиниці вимірювання в кулінарних рецептах Температура Тиск, механічне напруження, модуль Юнга Енергія і робота Потужність Сила Час Лінійна швидкість Плоский кут Теплова ефективність і паливна економічність Числа Одиниці виміру кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу і взуття Кутова швидкість і частота обертання Прискорення Кутове прискорення Щільність Питома обсяг Момент інерції Момент сили, що обертає Питома теплота згоряння (по масі) Щільність енергії і питома теплота згоряння палива (за обсягом) Різниця температур Коефіцієнт теплового розширення Термічний опір Питома теплопровідність Питома теплоємність Енергетична експозиція , потужність теплового випромінювання Щільність теплового потоку Коефіцієнт тепловіддачі Об'ємний витрата Масова витрата Молярний витрата Щільно ть потоку маси Молярная концентрація Масова концентрація в розчині Динамічна (абсолютна) в'язкість Кінематична в'язкість Поверхневий натяг Паропроникність Паропроникність, швидкість перенесення пара Рівень звуку Чутливість мікрофонів Рівень звукового тиску (SPL) Яскравість Сила світла Освітленість Дозвіл в комп'ютерній графіці Частота і довжина хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Електричний заряд Лінійна щільність заряду поверхневих а щільність заряду Густина заряду Електричний струм Лінійна щільність струму Поверхнева щільність струму Напруженість електричного поля Електростатичний потенціал і напруга Електричний опір Питомий електричний опір Електрична провідність Питома електрична провідність Електрична ємність Индуктивность Американський калібр проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ) , ваттах і ін. одиницях Магніторушійна сила Напруженість магнітного поля Магнітний потік Магнітна індукція ощность поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Радіоактивний розпад Радіація. Експозиційна доза Радіація. Поглинена доза Десяткові приставки Передача даних Типографіка і обробка зображень Одиниці виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса CH 3 COOH, оцтова кислота 60.05196   г / моль

12,0107 + 1,00794 · 3 + 12,0107 + 15,9994 + 15,9994 + 1,00794

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
• Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярної маси

моль

Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль - це кількість речовини, яка містить стільки ж структурних елементів (атомів, молекул, іонів, електронів і інших частинок або їх груп), скільки міститься атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю з відносною атомною масою 12. Це число називається постійної або числом Авогадро і так само 6,02214129 (27) × 10²³ моль⁻¹.

Число Авогадро N A = 6.02214129 (27) × 10²³ моль⁻¹

Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. За визначенням один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м

молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.

молярна маса = г / моль

Молярна маса елементів і сполук

З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 2 × 2 + 16 = 18 г / моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва - молекулярна вага) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірну фізичну величину, чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.

Курсовий проект по ЗХТ

«Промисловий спосіб отримання оцтової кислоти»

Вступ

Оцтова (метанова) кислота   - це органічна речовина з молекулярною формулою CH 3COOH (скорочено - AcOH). Є граничною слабкою одноосновної кислотою. Солі оцтової кислоти і її складні ефіри називаються ацетатами .

оцет   (Розчин оцтової кислоти) відомий ще з давніх часів як продукт бродіння. У давнину (бл. III ст. До н.е.) оцет застосовувався для отримання свинцевих білил. В даний час у оцтової кислоти є три основних застосування: по-перше, в ролі розчинника для деяких органічних синтезів, по-друге, як слабо кислий реагент (для гасіння утворюються основних продуктів і ін.), І, нарешті, по-третє, для виробництва важливих похідних, таких як хлорангидрид   або ангідрид оцтової кислоти , А так само її амід   та інше. Хлорангідрид і ангідрид оцтової кислоти є важливими ацилуючий агентами, часто застосовуються в органічному синтезі.

Розчини оцтової кислоти, що застосовуються в харчовій промисловості (а також у побутовій кулінарії і засолюванні) мають назви оцет   (3-15%) і оцтова есенція   (70-80%). Абсолютна оцтова кислота (бл. 99,8%) називається крижаний , Тому що при замерзанні вона утворює масу, що нагадує лід.

Обсяги виробництва оцтової кислоти становлять приблизно 5 млн. Т. / Рік, причому близько 50% проводиться за методом Кольбе (див. Нижче).

. Фізико-хімічні властивості

При н.у. оцтова кислота являє собою безбарвну рідину з вкрай різким запахом. Далі в таблиці зведені основні фізичні константи оцтової кислоти.

M r , Г / мольp, г / см 3Tплав., про СТкіп., про Скрити. точкаСмол., Дж / моль * КДН про , КДж / мольрКаn60,051,049216,75118,1321,6 про З 5,79 МПа123,4-4874,761,372

Оцтова кислота амбідентних щодо розчинників, тому що має в своєму складі полярну групу (-COOH) і неполярну (-CH 3). Таким чином, вона прекрасно розчиняється у воді і в деяких органічних розчинниках. Також вона утворює подвійні і потрійні азеотропа типу «оцтова кислота-вода-органічний розчинник».

Оцтова кислота є слабкою органічною кислотою. Вона здатна реагувати з активними металами з виділенням водню:

Перетворюватися в похідні кислот під дією відповідних реагентів (важливі реакції в орг. Синтезі):

а) в галогенангідриди

б) в складні ефіри

в) в аміди

Відновлюватися в етиловий спирт:

А також вступати в реакції заміщення по метильной групі, з яких найбільш важливою є реакція Геля-Фольгарда-Зелінського, що використовується для отримання важливої ​​амінокислоти - гліцину:

Причому з кожним наступним заміщенням, за рахунок індуктивного ефекту галогену, збільшується сила кислоти. Так, наприклад, трифтороцтова кислота за своєю силою близька до мінеральних кислот.

. способи отримання

Найбільш вигідний і очевидний хімічний спосіб  отримання оцтової кислоти полягає в окисленні відповідного альдегіду ( ацетальдегіду   або ж етаналю ), Який, в свою чергу, виходить одним з двох способів: гидратацией ацетилену   в присутності солей ртуті (II) (реакція Чугаева), або окисленням (дегидрированием) етилового спирту   над розпеченій міддю:

Ацетальдегід сам по собі легко окислюється киснем повітря і повільно перетворюється в оцтову кислоту.

Перший спосіб отримання етаналю по реакції Чугаева не вигідний з багатьох причин, серед яких робота з вибухонебезпечним ацетиленом, забруднення продукту отруйними солями ртуті, великі обсяги реакторів і ін. Найбільш поширений другий спосіб отримання з етилового спирту (який виробляється у величезних кількостях і порівняно дешевий).

Отриманий ацетальдегід окислюється киснем в присутності каталізатора - солей марганцю (II). Саме цей метод і буде розглядатися в подальшому.

Більш сучасним є метод каталітичного карбонилирования метанолу (метод Кольбе) по реакції:

Цей метод дозволяє досягати виходів близько 99% по метанолу і 90% по СО. Він полягає в барботаже монооксиду вуглецю при температурі 180 ° С і тиску 200-700 атм через суміш реагентів. Каталізаторами є іодіди кобальту або родію, а так же, рідше, з'єднання іридію. На даний момент за цим методом отримують близько 50% всієї оцтової кислоти, виробленої в світі.

Існують так само і біохімічні методи (тобто за допомогою бродіння цукрів), проте, вони рідко застосовуються, в основному через їх малу продуктивність і складності поділу отриманої суміші продуктів.

. Обгрунтування вибору технологічного процесу методом окислення етаналю

Даний метод має ряд позитивних якостей, таких як:

)Дешеві вихідні реагенти

)Висока продуктивність

)Відносно невисокі енергетичні витрати (50-60 про С)

)Високі виходи по вихідним реагентів

)Високий ступінь перетворення і селективність процесу

)Щодо простий розподіл суміші

Реакція проводиться в колоні барботажного типу. Підвищена температура необхідна для запобігання побічної реакції утворення перекисів (через які може утворюватися вибухонебезпечна суміш). Верхня межа температури визначається летючість ацетальдегіду. Оцтова кислота є не тільки продуктом реакції, але і розчинником, що значно спрощує процес.

Основні технологічні показники процесу зведені в таблицю нижче:

. Технологічна схема процесу

Нижче представлена ​​спрощена технологічна схема отримання оцтової кислоти окисленням ацетальдегіду. Позначення, наведені на схемі, зведені в таблиці.

Вихідна суміш (I) надходить в теплообмінник (1), де підігрівається до температури реакції (50-80 ° С). Обігрів виробляється гріючою парою (IX), який потім у вигляді конденсату (X) відводиться з міжтрубному простору. Подача альдегіду проводиться відцентровими насосами (5) і регулюється вентилями.

Нагріте альдегід надходить в барботажний колону (2), забезпечену змієвиковими холодильниками (реакція - екзотермічна). В колону продувається технічний кисень (II), починається окислення альдегіду.

Отримані продукти у вигляді паро-рідинної суміші виводяться через верх колони і надходять в розподільник (4), після чого, частина реакційної маси надходить в першу колону ректифікації (3), призначену для очищення від легколетких домішок (вихлопні гази - VII). Далі, залишок реакційної маси (IV) надходить у другу колону, де отримана оцтова кислота (V) відводиться до споживача або на склад. Кубовий залишок (VI), що містить етілідендіацетат також видаляється з колони. Непрореагіровавшій ацетальдегід (VIII) повертається в барботажний колону, тим самим зменшуючи кількість спочатку необхідного альдегіду, для забезпечення заданої продуктивності (підвищується конверсія сировини). .

Таблиці основних потоків і позначень:

розрахункова частина

. Складання матеріального балансу

Складання матеріального балансу є одним з головних пунктів розрахунку технологічних процесів. Його суть полягає в законі збереження маси (Прихід-Догляд = 0). Завдяки складання рівнянь мат. балансу можна оперувати різними показниками процесу (концентраціями, масовими потоками і т.д.) для оптимізації процесу.

Почати складати баланс слід зі спрощеної схеми у вигляді блоків. Кожен з блоків буде включати в себе основну функцію - змішання, окислення або розподіл. Для даного процесу блок-схема буде виглядати наступним чином (склад потоків вказано вище в таблиці):

Таким чином, видно, що технологічна схема розбивається на чотири основні блоки:

1) Блок змішання.

)Блок окислення (безпосередньо сама барботажна колона).

)Блок поділу (перша колона ректифікації, з якої відводяться легколетучие речовини, вихлопні гази).

)Блок поділу і повернення непрореагировавшего сировини в перший блок.

У другому блоці відбувається перерозподіл мас за рахунок хімічних перетворень по основній реакції:

СН 3СНТ + 0,5о 2 = СН 3СООН

І за двома побічних реакцій освіти Метилацетат і етілідендіацетата відповідно:

СН 3СНТ + 1,5О 2  = СН 3співвісний 3  + СО2   + Н 2Про

СН 3СНТ + Про 2  = СН 3СН (ООССН 3)2  + Н 2Про

Виходячи із заданої продуктивності по продукту і селективності і ступеня перетворення за ацетальдегіду можна розрахувати необхідну кількість етаналю за базисним рівнянням:

де N - кількість молей вихідної ацетальдегіду, необхідне для вступу в перший реактор; M - молярна маса продукту (оцтової кислоти); а й з - стехіометричні коефіцієнти реагенту і продукту,

Отже, в блок 1 повинно надходити 31,6265 кмоль ацетальдегіду. Слід врахувати, що ацетальдегід надходить як чистий (вихідний), так і зворотний (після четвертого блоку) по рециркуляції. Масова витрата складає:

Розрахуємо також кількості утворюються побічних продуктів:

а) Метилацетат:

б) етілідендіацетата:

Де 0,5 і 0,33 перекладні коефіцієнти (з урахуванням стехиометрии реакції). Розрахуємо кількість кисню, необхідне для реакції (з урахуванням його конверсії, тобто не повного перетворення):

Технічний кисень містить невелику кількість азоту (2,5%), яке слід враховувати:

Непрореагіровавшій альдегід:

Кількістьутворюється вуглекислого газу:

Вода, що утворилася по реакціях:

Слід враховувати, що вода так само поводиться з вихідною сировиною.

Альдегід (в атмосферу):

Альдегід (в 4-ий блок):

Так як весь альдегід, що переходить в блок 4, потім надходить назад в блок 1, то тепер можна розрахувати кількість свіжого альдегіду, що надходить в 1-ий блок на змішання:

А так же кількості домішок (оцтової кислоти і води) в свіжому альдегіди:

Загальна кількість води (по реакції і з свіжим альдегідів) становить:

Оцтова кислота утворюється в результаті реакції і при надходженні з свіжим альдегідів:

Частина води видаляється разом з оцтовою кислотою (0,2% по масі):

Баланс по воді складається таким чином: освічена по реакції + з свіжим альдегідів - з кислотою - в атмосферу = 0. Тоді:

Всі розрахункові значення для зручності зводяться в таблицю потоків і таблицю матеріального балансу.

* Примітка №1: метилацетат має температуру кипіння 57 ° С і є легколетучим речовиною, тому він видаляється з вихлопними газами тобто в третьому блоці (першої ректифікаційної колоні).

* Примітка №2: слід також враховувати, що в колоні знаходиться постійне кількість оцтової кислоти (як розчинник), і рециркулюючий ацетальдегід.

висновок

кислота альдегід етаналь

На закінчення слід зазначити, що даний метод є практично основним в отриманні оцтової кислоти. Останнім часом він все частіше заміщається методом Кольбе (карбоксилювання метилового спирту), який дає більш високі виходи по вихідним реагентів.

Даний метод має і недоліками, такими як, наприклад, викид в атмосферу, що не прореагував ацетальдегіду і Метилацетат, застосування підвищеного тиску, утворення побічних продуктів і ін.

Проте, близько 50% всієї оцтової кислоти, виробленої в світі, отримують саме таким способом, використовуючи в якості каталізатора ацетати марганцю (II). В цілому, подібний метод є одним з найбільш зручних і вигідних для технології.

Оцтова кислота є одним з найбільш ходових і використовуваних продуктів сировини, а так само вкрай затребувана в харчовій та хімічній промисловості.

Список використаної літератури

1) «Екологічний фактор або навколишнє середовище як стимул еволюції промислової хімії». Роджер А. Шелдон

) "Органічна хімія". Моррісон Р., Бойд Р., 1974 г.

) «Механізми реакцій в органічній хімії». Сайкс П., 1991 р

) «Збірник завдань і методичних вказівок щодо розрахунку матеріального балансу хіміко-технологічних виробництв». МИТХТ, 2008 р

Додаткова література:

5) «Загальний курс процесів і апаратів хімічної технології». Айнштейн В.Г., Захаров М.К., 1999 г.

) «Короткий довідник фізико-хімічних величин». Равдель А.А., 1999 г.

) «Схеми хіміко-технологічних процесів». Носов Г.А., Вишнепольскій В.І., Лапшенков Г.І., 2011 р

Курсова робота

на тему:

"Оцтова кислота"

Виконав: _____________

______________________

Перевірив: _____________

______________________

Волгоград 2004

Введення ......................................................... .3

1. Відкриття оцтової кислоти ........................ ..5

2. Властивості оцтової кислоти ........................ ..13

3. Одержання оцтової кислоти ........................ 19

4. Застосування оцтової кислоти ..................... .22

Висновок ................................................... .... 26

Список використаної літератури .................. .. ... 27

Вступ

ОЦТОВА КИСЛОТА, CH3COOH, безбарвна горюча рідина з різким запахом, добре розчинна у воді. Має характерний кислий смак, проводить електричний струм.

Оцтова кислота була єдиною, яку знали древні греки. Звідси і її назва: "оксос" - кисле, кислий смак. Оцтова кислота - це найпростіший вид органічних кислот, які є невід'ємною частиною рослинних і тваринних жирів. У невеликих концентраціях вона присутня в продуктах харчування і напоях і бере участь в метаболічних процесах при дозріванні фруктів. Оцтова кислота часто зустрічається в рослинах, в виділеннях тварин. Солі та ефіри оцтової кислоти називаються ацетатами.

Оцтова кислота - слабка (дисоціюють у водному розчині тільки частково). Проте, оскільки кислотна середу пригнічує життєдіяльність мікроорганізмів, оцтову кислоту використовують при консервуванні харчових продуктів, наприклад, у складі маринадів.

Отримують оцтову кислоту окисленням ацетальдегіду та іншими методами, харчову оцтову кислоту оцтовокислим бродінням етанолу. Застосовують для одержання лікарських і запашних речовин, як розчинник (наприклад, у виробництві ацетату целюлози), у вигляді столового оцту при виготовленні приправ, маринадів, консервів. Оцтова кислота бере участь у багатьох процесах обміну речовин в живих організмах. Це одна з летючих кислот, присутня майже в усіх продуктах харчування, кисла на смак і головна складова оцту.

Мета даної роботи: вивчити властивості, виробництво і застосування оцтової кислоти.

Завдання даного дослідження:

1. Розповісти про історію відкриття оцтової кислоти

2. Вивчити властивості оцтової кислоти

3. Описати способи одержання оцтової кислоти

4. Розкрити особливості застосування оцтової кислоти

1. Відкриття оцтової кислоти

Будова оцтової кислоти зацікавило хіміків з часу відкриття Дюма трихлороцтової кислоти, так як цим відкриттям було завдано удару панівною тоді електрохімічної теорії Берцеліуса. Останній, розподіляючи елементи на електропозитивні і електронегативний, не визнавав можливості заміщення в органічних речовинах, без глибокого зміни їх хімічних властивостей, Водню (елемента електропозитивні) хлором (елементом електронегативний), а тим часом за спостереженнями Дюма ( "Comptes rendus" Паризької академії, 1839) виявилося, що "введення хлору на місце водню не змінює зовсім зовнішніх властивостей молекули ...", чому Дюма і задається питанням "покояться чи електрохімічні погляди і уявлення про полярність, приписується молекул (атомів) простих тел , На настільки ясних фактах, щоб їх можна було вважати предметами безумовної віри; якщо ж їх має розглядати як гіпотези, то чи підходять ці гіпотези до фактів? ... Повинно визнати, продовжує він, що справа йде інакше. У неорганічної хімії дороговказом нам служить ізоморфізм, теорія, заснована на фактах, як добре відомо, мало згодних з електрохімічними теоріями. У органічної хімії ту ж роль грає теорія заміщення ... і може бути майбутнє покаже, що обидва погляди більш тісно пов'язані між собою, що вони випливають з одних і тих же причин і можуть бути узагальнені під одним і тим же назвою. Поки ж на підставі перетворення У. кислоти в хлоруксусную і альдегіду в хлоральдегід (хлорал) і з тієї обставини, що в цих випадках весь водень може бути заміщений рівним йому обсягом хлору без зміни основного хімічного характеру речовини, можна зробити висновок, що в органічній хімії існують типи, які зберігаються і тоді, коли на місце водню ми вводимо рівні об'єми хлору, брому та йоду. А це означає, що теорія заміщення спочиває на фактах і при тому найбільш блискучих в органічної хімії ". Наводячи цю витримку в своєму річному звіті шведської академії (" Jahresbericht etc. ", т. 19, 1840, стор. 370). Берцеліус зауважує: "Дюма приготував з'єднання, якому він надає раціональну формулу C4Cl6O3 + H2O (Атомні ваги сучасні; трихлороцтової кислота розглядається, як з'єднання ангідриду з водою.); це спостереження він зараховує до faits les plus eclatants de la Chimie organique; це - підстава його теорії заміщення. яка, на його думку, перекине електрохімічні теорії ..., а тим часом виявляється, що варто тільки його формулу написати дещо інакше, щоб мати з'єднання щавлевої кисл. з відповідним хлоридом, C2Cl6 + C2O4H2, який залишається сполученим зі щавлевої кислотою і в кислоті, і в солях. Ми, отже, маємо справу з таким родом сполуки, прикладів якого відомо багато; багато ... як прості, так і складні радикали володіють тією властивістю, що їх кисневмісна частина може вступати в з'єднання з підставами і їх позбавлятися, не втрачаючи зв'язку з хлорсодержащей частиною. Цей погляд не наведено Дюма і не піддано їм дослідної перевірки, а тим часом, якщо воно вірно, то у нового вчення, несумісного, по Дюма, з які панували досі теоретичними уявленнями, вирвана з під ніг грунт і воно повинно впасти ". Перерахувавши потім деякі неорганічні сполуки, подібні, на його думку, хлоруксусной кислоті (Між ними Берцелиусом наведено і хлор ангідрид хромової кислоти - CrO2Cl2, який він вважав за з'єднання надхлорного хрому (невідомого і по цей час) з хромовим ангідридом: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Берцел вус продовжує: "хлоруксусная кислота Дюма, очевидно, належить до цього класу сполук; в ній радикал вуглецю з'єднаний і з киснем, і з хлором. Вона може бути, отже, щавлевої кислотою, в якій половина кисню заміщена хлором, або ж з'єднанням 1 атома (молекули) щавлевої кислоти з 1 атомом (молекулою) полуторохлорістого вуглецю - C2Cl6. Перше припущення не може бути прийнято, тому що воно допускає можливість заміщення хлором 11/2, атомів кисню (За Берцеліус щавлева кислота була C2O3.). Дюма ж тримається третього уявлення, абсолютно несумісної з двома вищевикладеними, за яким хлор заміщає не киснем, а електропозитивний водень, утворюючи вуглеводень C4Cl6, що володіє тими ж властивостями складного радикала, як і C4H6 або ацетил, і здатний нібито з 3 атомами кисню давати кислоту, тожественную за властивостями з У., але, як видно з порівняння (їх фізичних властивостей), цілком від неї відмінну ". Наскільки Берцеліус в той час був глибоко переконаний в різної конституції оцтової і трихлороцтової кислоти, видно добре з зауваження, висловленого ним в тому ж році ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) з приводу статті Жерара ( "Journ. f. pr. Ch.", XIV, 17): "Жерар, говорить він, висловив новий погляд на склад спирту, ефіру та їх похідних; він наступний: відоме з'єднання хрому, кисню і хлору має формулу = CrO2Cl2, хлор заміщає в ньому атом кисню (Мається на увазі Берцелиусом 1 атом кисню хромового ангідриду - CrO3). У. кислота C4H6 + 3O містить в собі 2 атома (молекули) щавлевої кислоти, з яких в одному весь кисень заміщений воднем = C2O3 + C2H6. І такою грою у формули заповнені 37 сторінок. Але вже в наступному році Дюма, розвиваючи далі ідею типів, вказав, що, кажучи про тожестве властивостей У. і трихлороцтової кислоти, він мав на увазі тожество їх хімічних властивостей, наочно виражається, напр., В аналогії розпаду їх під впливом лугів: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 і С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, так як CH4 і CHCl3 є представниками одного і того ж механічного типу. З іншого боку, Лібіх і Греем публічно висловилися за більшу простоту, що досягається на грунті теорії заміщення, при розгляді хлоропроізводних звичайного ефіру і ефірів мурашиної і У. кисл., Отриманих Малагутти, і Берцеліус, поступаючись тиску нових фактів, у 5-му вид. свого "Lehrbuch der Chemie" (Передмова позначено листопадом 1842 г.), забувши свій різкий відгук про Жерара, знайшов можливим написати наступне: "Якщо ми пригадаємо перетворення (у тексті розкладання) оцтової кислоти під впливом хлору в хлорощавелевую кислоту (Хлорощавелевой - Chloroxalsaure - Берцеліус називає трихлоруксусную кисл. ( "Lehrbuch", 5 видавництво., Стор. 629).), То представляється можливим ще інший погляд на склад оцтової кислоти (оцтова кислота називається Берцеліусом Acetylsaure.), А саме - вона може бути поєднаною щавлевої кислотою, в якій поєднується групою ( Paarling) є C2H6, подібно до того, як поєднується групою в Хлорощавелевой кислоті є C2Cl6, і тоді дія хлору на оцтову кислоту складалося б лише у перетворенні C2H6 в C2Cl6. Зрозуміло, не можна вирішити, чи є таке уявлення правильніше ..., проте, корисно звернути увагу на можливість його ".

Таким чином, Берцелиусу довелося допустити можливість заміщення водню хлором без зміни хімічної функції початкового тіла, в якому відбуватиметься заміщення. Не зупиняючись на додатку його поглядів решти сполукам, переходжу до робіт Кольбе, який для оцтової кислоти, а потім і для інших граничних одноосновних кислот знайшов ряд фактів, гармоніювали з поглядами Берцеліуса (Жерара). Вихідною точкою для робіт Кольбе послужило вивчення кристалічної речовини, складу CCl4SO2, отриманого раніше Берцеліусом і Марсе при дії царської горілки на CS2 і утворився у Кольбе при дії на CS2 вологого хлору. Поруч перетворень Кольбе (Див. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845 145).) Показав, що це тіло представляє, висловлюючись сучасною мовою, хлор ангідрид тріхлорометілсульфоновой кислоти, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Кольбе його назвав Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), здатний під впливом лугів давати солі відповідної кислоти - CCl3.SO2 (OH) [по Кольбе АЛЕ + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Атомні ваги: ​​H = 2, Cl = 71 , з = 12 і О = 16; а тому при сучасних атомну вагу вона - С4Сl6S2O6H2.), яка під впливом цинку заміщає спочатку один атом Сl воднем, утворюючи кислоту CHCl2.SO2 (OH) [по Коль е - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Берцеліус ( "Jahresb." 25, 1846, 91) зауважує, що правильні вважати її поєднанням дітіоновой кислоти S2O5 з хлороформілом, чому він CCl3SO2 (OH) називає Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Гидратная вода, як звичайно, Берцелиусом не береться до уваги.), а потім і другий, утворюючи кислоту CH2Cl.SO2 (OH) [по Кольбе - Chlorelaylunterschwefelsaure], а, нарешті, при відновленні струмом або калієвої амальгамою (Реакція незадовго перед тим була застосована Мельсансом для відновлення трихлороцтової кислоти в оцтову.) заміщає воднем і всі три атома Сl, утворюючи метілсульфоновую кисл. CH3.SO2 (OH) [по Кольбе - Methylunterschwefelsaure]. Аналогія цих сполук з хлороуксуснимі кислотами мимоволі впадала в очі; дійсно, при тодішніх формулах виходили два паралельних ряди, як видно з наступної таблички: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Це і не вислизнуло від Кольбе, який зауважує (I. с. стор. 181): "до описаних вище поєднаним сірчистим кислот і безпосередньо в хлороуглеродсерністой кислоті (вище - H2O + C2Cl6. S2O5) примикає хлорощавелевая кислота, відома ще під назвою хлоруксусной кислоти. Рідкий хлороуглерод - ССl (Сl = 71, С = 12; тепер ми пишемо C2Cl4 - це хлороетілен.), Як відомо, перетворюється на світлі під впливом хлору в - гексахлоретан (за тодішньою номенклатурі - Kohlensuperchlorur), і можна очікувати, що, якщо б його одночасно піддати дії води, то він, подібно хлористому вісмуту, хлорного сурми і т. д., в момент утворення, буде замість хлор киснем. Досвід підтвердив припущення ". При дії світла і хлору на C2Cl4, який перебував під водою, Кольбе отримав на ряду з гексахлоретаном і трихлоруксусную кислоту і висловив перетворення таким рівнянням: (Так як С2Сl4 може бути отриманий з CCl4 при пропущенні його через напружену) трубку, а ССl4 утворюється при дії, при нагріванні, Cl2 на CS2 то реакція Кольбе була першим за часом синтезом оцтової кислоти з елементів.) "утворюється чи одночасно і вільна щавлева кисл., важко вирішити, так як на світлі хлор негайно ж окисляє її в оцтову киць ОТУ "... Погляд Берцелиуса на хлоруксусную кислоту" дивним чином (auf eine tiberraschende Weise) підтверджується існуванням і паралелізмом властивостей поєднаних сірчистих кислот, і, як мені здається (говорить Кольбе I. с. стор. 186), виходить з області гіпотез і набуває високу ступінь ймовірності. Бо, якщо хлороуглещавелевая (Chlorkohlenoxalsaure так тепер Кольбе називає хлоруксусную кислоту.) Має склад, подібний складу хлороуглесерністой кислоти, то ми повинні вважати і оцтову кислоту, що відповідає метілсерністой, за сочетанную кислоту і розглядати її, як метилщавелевую: C2H6.C2O3 (Це погляд, висловлену раніше Жераром). Чи не неймовірно, що ми будемо змушені у майбутньому прийняти за поєднані кислоти значне число тих органічних кислот, в яких в даний час, в силу обмеженості наших відомостей - ми приймаємо гіпотетіческіe радикали ... "" Що стосується явищ заміщення в цих поєднаних кислот, то вони отримують просте пояснення в тій обставині, що різні, ймовірно, ізоморфні з'єднання здатні заміщати один одного в ролі поєднуються груп (als Раarlinge, l. с. стор. 187), не змінюючи істотно кислих властивостей поєднаного з ними тіла! "Подальше експериментальне підтвердження цього погляду ми знаходимо в статті Франкланда і Кольбе: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen" Nitrile "bekannten Verbindungen" ( "Ann. Chem. n. Pharm. ", 65 1848, 288). Виходячи з уявлення, що всі кислоти ряду (CH2) 2nO4, побудовані подібно метилщавелевую кислоті (Тепер ми пишемо CnH2nO2 і називаємо метилщавелевую кислоту - оцтової.), Вони зауважують наступне:" якщо формула H2O + H2 .C2O3 представляє справжнє вираз раціонального складу мурашиної кислоти, т. е. якщо її вважати за щавлеву кислоту, поєднану з одним еквівалентом водню (вираз не вірно; замість Н рр. Франкланд і Кольбе вживають перекреслити букву, яка рівноцінна 2 Н.), то без праці пояснюється перетворення при високій температурі муравьинокислого амонію у водне синильну кислоту, тому що відомо, і знайдено ще Доберейнером, що щавлевокислий амоній розпадається при нагріванні на воду і ціан. Одночасний в мурашиної кислоти водень бере участь в реакції тільки тим, що він, з'єднуючись з цианом, утворює синильну кислоту: Протилежне освіту мурашиної кислоти з синильної під впливом лугів представляє нічим іншим, як повторення відомого перетворення розчиненого у воді ціану в щавлеву кислоту і аміак, з тою лише різницею; що в момент утворення щавлева кислота поєднується з воднем синильної кислоти ". Те, що ціаністий бензол (С6H5CN), наприклад, по Фелингу, не володіє кислими властивостями і не утворює берлінської блакиті може бути, на думку Кольбе і Франкланда, поставлено в паралель з нездатністю хлору хлористого етилу до реакції з AgNO3, і правильність їх наведення Кольбе і Франкланд доводять синтезом за методом нітрилів (нітрили ними виходили перегонкою серновінних кислот з KCN (методом Дюма і Малагутти з Лебланом): R ".SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) оцтової, пропіонової ( за тодішнім, мет-ацетоновій,) і капронової кислоти, Потім, в наступному році Кольбе піддав електролізу лужні солі одноосновних граничних кислот і, в злагоді зі своєю схемою, спостерігав при цьому, при електролізі оцтової кислоти, освіту етану, вугільної кислоти і водню: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, а при електролізі валериановой - октану, вугільної ж кислоти і водню: H2O + C8H18.C2O3 = H2 +. Втім, не можна не помітити, що Кольбе очікував отримати з оцтової кислоти метил (СН3) ", з'єднаний з воднем, т. Е. Болотний газ, а з валеріанова - бутил C4H9, теж сполучений з воднем, т. Е. C4H10 (він називає C4H9 валлілом), але в цьому очікуванні треба бачити поступку отримав вже тоді значні права громадянства формулами Жерара, який відмовився від свого колишнього погляду оцтову кислоту і вважав її нема за C4H8O4 якою формулою, судячи з криоскопическим даними, вона володіє і насправді, а за C2H4O2, як пишеться в усіх сучасних навчальних ках хімії.

Роботами Кольбе будова оцтової кислоти, а разом з тим і всіх інших органічних кислот було остаточно з'ясовано і роль наступних хіміків звелася лише до поділу - в силу теоретичних міркувань і авторитету Жерара, формул Кольбе навпіл і до переведення їх на мову структурних поглядів, завдяки чому формула C2H6.C2O4H2 перетворилася в CH3.CO (OH).

2. Властивості оцтової кислоти

Карбонові кислоти - органічні сполуки, що містять одну або кілька карбоксильних груп -СООН, пов'язаних з вуглеводневим радикалом.

Зі збільшенням молекулярної маси розчинність кислот у воді зменшується.
  За кількістю карбоксильних груп кислоти поділяються на одноосновні (монокарбонові) і багатоосновні (дикарбонові, трикарбонових і т.д.).

За характером вуглеводневого радикала розрізняють кислоти граничні, неграничні і ароматичні.

Систематичні назви кислот даються по назві відповідного вуглеводню з додаванням суфікса -овая  і слова кислота. Часто використовуються також тривіальні назви.

Деякі граничні одноосновні кислоти

Карбонові кислоти проявляють високу реакційну здатність. Вони вступають в реакції з різними речовинами і утворюють різноманітні сполуки, серед яких велике значення мають функціональні похідні, Тобто з'єднання, отримані в результаті реакцій по карбоксильної групі.

2.1 Освіта солей
  а) при взаємодії з металами:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

б) в реакціях з гідроксидами металів:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

Аміди грають важливу роль в природі. Молекули природних пептидів і білків побудовані з a-амінокислот за участю амідних груп - пептидних зв'язків.

Оцтова (метанова кислота).

Формула: СН 3 - СООН; прозора безбарвна рідина з різким запахом; нижче температури плавлення (т.пл. 16,6 градусів С) схожа на лід маса (тому концентровану оцтову кислоту називають також крижаної оцтової кислотою). Розчинна у воді, етанолі.

Таблиця 1. Фізичні властивості оцтової кислоти

Синтетична харчова оцтова кислота - безбарвна, прозора, легкозаймиста рідина з різким запахом оцту. Синтетичну харчову оцтову кислоту отримують з метанолу та окису вуглецю на родієвого каталізаторі. Синтетична харчова оцтова кислота застосовується в хімічній, фармацевтичній і легкої промисловості, а також в харчовій промисловості як консервант. Формула СН3СООН.

Синтетична харчова оцтова кислота випускається концентрованої (99.7%) і у вигляді водного розчину (80%).

За фізико-хімічними показниками синтетична харчова оцтова кислота повинна відповідати наступним нормам:

Таблиця 2. Основні технічні вимоги

норма

Синтетична харчова оцтова кислота - легкозаймиста рідина, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки. При роботі з оцтовою кислотою слід застосовувати індивідуальні засоби захисту (фільтруючі протигази). Перша допомога при опіках - рясне промивання водою.

Синтетичну харчову оцтову кислоту заливають у чисті залізничні цистерни, автоцистерни з внутрішньою поверхнею з нержавіючої сталі, в контейнери, ємності й бочки з нержавіючої сталі місткістю до 275 дм3, а також в скляні бутлі і поліетиленові бочки місткістю до 50 дм3. Полімерна тара придатна для затоки і зберігання оцтової кислоти протягом одного місяця. Синтетичну харчову оцтову кислоту зберігають в герметичних резервуарах з нержавіючої сталі. Контейнери, ємності, бочки, бутлі і поліетиленові фляги зберігають в складських приміщеннях або під навісом. Не допускається спільне зберігання з сильними окислювачами (азотна кислота, сірчана кислота, перманганат калію та ін.).

Транспортується в ж / д цистернах, виготовлених з нержавіючої сталі марки 12Х18H10Т або 10Х17H13М2Т, з верхнім зливом.

3. Одержання оцтової кислоти

Оцтова кислота - найважливіший хімічний продукт, який широко використовується в промисловості для отримання складних ефірів, мономерів (вінілацетат), в харчовій промисловості і т.д. Світове виробництво її досягає 5 млн т на рік. Одержання оцтової кислоти до недавнього часу базувалося на нафтохімічному сировину. У Уокер-процесі етилен в м'яких умовах окислюють киснем повітря до ацетальдегіду в присутності каталітичної системи PdCl2 і CuCl2. Далі ацетальдегід окислюється до оцтової кислоти:

CH2 = CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

За іншим методом оцтову кислоту отримують при окисленні н-бутану при температурі 200 C і тиску 50 атм у присутності кобальтового каталізатора.

Витончений Уокер-процес - один із символів розвитку нафтохімії - поступово заміщується новими методами, заснованими на використанні вугільної сировини. Розроблено способи одержання оцтової кислоти з метанолу:

CH3OH + CO CH3COOH

Ця реакція, що має велике промислове значення, є прекрасним прикладом, який ілюструє успіхи гомогенного каталізу. Оскільки обидва компонента реакції - СН3ОН і СО - можуть бути отримані з вугілля, процес карбонилирования повинен стати більш економічним в міру зростання цін на нафту. Існують два промислових процесу карбонилирования метанолу. У більш старому методі, розробленому на фірмі BASF, використовували кобальтовий каталізатор, умови реакції були жорсткими: температура 250 ° С і тиск 500-700 атм. В іншому процесі, освоєному фірмою "Monsanto", застосовували родієвий каталізатор, реакцію проводили при більш низьких температурах (150-200 С) і тиску (1-40 атм). Цікава історія відкриття цього процесу. Вчені компанії досліджували гідроформілірованіе з використанням родійфосфінових каталізаторів. Технічний директор нафтохімічного відділу запропонував використовувати цей же каталізатор для карбонилирования метанолу. Результати дослідів виявилися негативними, і це пов'язали з труднощами освіти зв'язку метал-вуглець. Однак, згадавши лекцію консультанта компанії про легке окислювальному приєднання йодистого метилу до металокомплексів, дослідники вирішили додати в реакційну суміш йодним промотор і отримали блискучий результат, якого спершу не повірили. Подібне відкриття було зроблено також вченими конкуруючої компанії "Union Carbide", ті відстали всього на кілька місяців. Команда з розробки технології карбонилирования метанолу всього через 5 місяців інтенсивної роботи створила промисловий процес Монсанто, за допомогою якого в 1970 році було отримано 150 тис. Т оцтової кислоти. Цей процес став передвісником тієї галузі науки, яка отримала назву С1-хімії.

Механізм карбонилирования був ретельно досліджений. Іодістий метил, необхідний для здійснення реакції, виходить по рівняння

CH3OH + HI CH3I + H2O

Каталітичний цикл може бути представлений так:

До плоскоквадратному комплексу - (I) окисно приєднується іодістий метил з утворенням шестикоординаційного комплексу II, потім в результаті впровадження СО по зв'язку метил-родій утворюється ацетілродіевий комплекс (III). Відновне елімінування иодангидрида оцтової кислоти регенерує каталізатор, а гідроліз иодангидрида дає оцтову кислоту.

Промисловий синтез оцтової кислоти:

a) каталітичне окислення бутану

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) нагріванням суміші оксиду вуглецю (II) і метанолу на каталізаторі під тиском

CH3OH + CO CH3COOH

Виробництво оцтової кислоти бродінням (уксуснокислое бродіння).

Сировина: етанолсожержащіе рідини (вино, заграв соки), кисень.

Допоміжні речовини: ферменти оцтовокислих бактерій.

Хімічна реакція: етанол биокаталитических окислюється до оцтової кислоти.

СН 2 - СН - ОН + О 2 СН 2 - СООН + Н 2 О

Основний продукт: оцтова кислота.

4. Застосування оцтової кислоти

Оцтову кислоту застосовують для одержання лікарських і запашних речовин, як розчинник (наприклад, у виробництві ацетату целюлози), у вигляді столового оцту при виготовленні приправ, маринадів, консервів.

Водний розчин оцтової кислоти використовують як смакового і консервирующего кошти (приправа до їжі, маринування грибів, овочів).

До складу оцту входять такі кислоти, як яблучна, молочна, аскорбінова, оцтова.

Яблучний оцет (4% оцтової кислоти)

Яблучний оцет містить 20 найважливіших мінеральних речовин і мікроелементів, а також оцтову, пропіонова, молочну та лимонну кислоти, Цілий ряд ферментів і амінокислот, цінні баластні речовини, такі, як поташ, пектин. Яблучний оцет широко застосовується при приготуванні різних страв і консервуванні. Він прекрасно поєднується зі всілякими салатами, як зі свіжих овочів, так і м'ясними та рибними. У ньому можна маринувати м'ясо, огірки, капусту, каперси, портулак, а також трюфелі. Однак, на Заході яблучний оцет відомий більше своїми лікувальними властивостями. Він застосовується при підвищеному кров'яному тиску, мігрені, астмі, головного болю, алкоголізмі, запаморочення, артриті, хворобах нирок, високій температурі, опіках, пролежнях і ін.

Здоровим людям рекомендується щодня вживати корисний і освіжаючий напій: в склянці води розмішати ложку меду і додати 1 ложку яблучного оцту. Бажаючим схуднути, рекомендуємо кожен раз під час їжі випивати склянку несолодкої води з двома ложками яблучного оцту.

Оцет широко використовується в домашньому консервуванні для приготування маринадів різної міцності. В народній медицині  оцет використовується як неспецифічне жарознижуючий засіб (шляхом протирання шкіри розчином води і оцту в пропорції 3: 1), а також при головних болях методом примочок. Поширене застосування оцту при укусах комах за допомогою компресів.

Відомо застосування спиртового оцту в косметології. А саме для додання м'якості і блиску волоссю після хімічної завивки і перманентної забарвлення. Для цього волосся рекомендується обполіскувати теплою водою з додаванням спиртового оцту (на 1 літр води - 3-4 ложки оцту).

Оцет виноградний (4% оцтової кислоти)

Виноградний оцет широко використовується провідними кухарями не тільки Словенії, а й усього світу. У Словенії його традиційно використовують при приготуванні різних овочевих і сезонних салатів (2-3 ст. Ложки на салатницю), тому що він надає неповторний і вишуканий смак страви. Також виноградний оцет чудово поєднується з різними рибними салатами і стравами з морських продуктів. При приготуванні шашликів з різних сортів м'яса, але особливо зі свинини, виноградний оцет просто незамінний.

Оцтова кислота застосовується також для виробництва лікарських засобів.

Таблетки Аспірину (ЕС) містять активний інгредієнт ацетилсаліцилову кислоту, яка представляє собою оцтовий ефір саліцилової кислоти.

Ацетилсаліцилова кислота  виробляється шляхом нагрівання саліцилової кислоти з безводної оцтової кислотою в присутності невеликої кількості сірчаної кислоти (як каталізатор).

При нагріванні з гідроксидом натрію (NaOH) у водному розчині ацетилсаліцилова кислота гідролізується до салицилата натрію і ацетату натрію. При закислення середовища саліцилова кислота випадає в осад і може бути ідентифікована по температурі плавлення (156-1600С). Іншим методом ідентифікації саліцилової кислоти, що утворюється при гідролізі, є забарвлення її розчину в темно-фіолетовий колір при додаванні хлориду заліза (FeCl3). Оцтова кислота, яка присутня в фільтраті, перетворюється при нагріванні з етанолом і сірчаною кислотою в етоксіетанол, який можна легко розпізнати по його характерного запаху. Крім того, ацетилсаліцилова кислота може бути ідентифікована за допомогою різних хроматографічних методів.

Ацетилсаліцилова кислота кристалізується з утворенням безбарвних моноклінних багатогранників або голок, трохи кислих на смак. Вони стабільні в сухому повітрі, однак у вологому середовищі поступово гідролізуються до саліцилової кислоти і оцтової кислоти (Leeson і Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Чисте речовина являє собою білий кристалічний порошок, майже не володіє запахом. Запах оцтової кислоти свідчить про те, що речовина початок гидролизоваться. Ацетилсаліцилова кислота піддається естеріфікаціі під дією лужних гідроксидів, лужних бікарбонатів, а також в киплячій воді.

Ацетилсаліцилова кислота має протизапальну, жарознижувальну, а також болезаспокійливу дію, і її широко застосовують при гарячкових станах, головного болю, невралгіях та ін. І в якості противоревматического кошти.

Оцтова кислота використовується в та хімічної промисловості (виробництво ацетилцелюлози, з якої отримують ацетатное волокно, органічне скло, кіноплівку; для синтезу барвників, медикаментів і складних ефірів), у виробництві негорючих плівок, парфумерних продуктів, розчинників, при синтезі барвників, лікарських речовин, наприклад , аспірину. Солі оцтової кислоти використовують для боротьби з шкідниками рослин.

висновок

У даній роботі були розглянуті питання відкриття оцтової кислоти, її основні властивості, отримання та застосування.

Отже, оцтова кислота (CH3COOH), безбарвна горюча рідина з різким запахом, добре розчинна у воді. Має характерний кислий смак, проводить електричний струм. Застосування оцтової кислоти в промисловості дуже велике.

  Уксусная кислота, вироблена в Росії, знаходиться на рівні кращих світових стандартів, користується високим попитом на світовому ринку і експортується в багато країн світу.

Виробництво оцтової кислоти має ряд своїх специфічних вимог, тому необхідні фахівці, що мають широкий досвід не тільки в області автоматизації виробництва і управління процесами, а й чітко розуміють спеціальні вимоги цієї галузі промисловості.

Список використаної літератури

1. Артеменко, Олександр Іванович. Довідник з хімії / А.І. Артеменко, І.В. Тикунова, В.А. Мальований. - 2-е изд., Перераб. і доп. - М .: Вища школа, 2002. - 367 с

2. Ахметов, Наіль Сібгатовіч. Загальна і неорганічна хімія: Підручник для студ. хім.-технол. спец. вузів / Ахметов Н.С.-4-е изд. / іспр.- М.: Вища школа, 2002.-743 с.

3. Березін, Борис Дмитрович. Курс сучасної органічної хімії: Учеб. посібник для студ. вузів, що навч. по хім.-технол. спец. / Березін Б.Д., Березін Д.Б.-М.: Вища школа, 2001.-768 с.

4. І. Г. Болес, Г. С. Зайцева. Карбонові кислоти та їх похідні (синтез, реакційна здатність, застосування в органічному синтезі). Методичні матеріали з загального курсу органічної хімії. Випуск 5. Москва 1997

5. Зоммер К. Акумулятор знань з хімії. Пер. з нім., 2-е вид. - М .: Світ, 1985. - 294 с.

6. Караханов Е.А. Синтез-газ як альтернатива нафти. I. Процес Фішера-Тропша і оксо-синтез // Соросівський Освітній Журнал. 1997. № 3. С. 69-74.

Ще з розділу Хімія:

• Контрольна робота: Хімічні методи виробництва водно и азотоводневої суміші
• Реферат: Ректифікаційна установка безперервної дії для поділу 4,1 т / ч бінарної суміші ацетон - етанол